Teoría Atómica Molecular

Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica:

• La materia está constituida por partículas pequeñísimas y móviles denominadas moléculas que a su vez, pueden estar formadas por uno o mas átomos.
• Las sustancias simples están constituidas por moléculas formadas por uno o mas átomos de las misma especie.
• Las sustancias compuestas están constituidas por moléculas constituidas por dos o mas especies diferentes.
• Todas las moléculas de una misma sustancia compuesta, están constituidas por igual cantidad y especie de átomos.
• Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen igual numero de moléculas. 
• Las moléculas de una sustancia son iguales pero las moléculas de distintas sustancias se distinguen por su composición, peso, dimensiones y otras propiedades.
• Las moléculas se hallan en movimiento continuo.
• Las moléculas se hallan separadas unas de otras por espacios.

Ejemplos de modelos atómicos: 

1. El modelo atómico de Thomson, también llamado “pudin de pasas”,Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas atómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones.
2. Modelo atómico de Bohr, Los electrones giraban en órbitas circulares entorno al núcleo, donde ocupaban la menor energía posible, que también podía ser la órbita más cerca del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían únicamente en ciertas órbitas, cada una de ellas estaba caracterizada por un nivel de energía diferente. 
3. El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ.
    
4. Modelo atomico de Rutherford, el decia que el núcleo tenía que estar constituido por una misteriosa y desconocida partícula con carga positiva, que Ernest Rutherford llamó protón. Este modelo podía explicar como las partículas alfa, que eran núcleos de un átomo como el Helio, que tenía tan sólo dos protones (y dos neutrones, partículas que por aquellos tiempos aún eran desconocidas), y era más ligero que el núcleo de oro, siendo esta la causa por la cual, las partículas alfa rebotaban. Las partículas que no pasaban por el centro del átomo, si no que lo hacían por las “nubes de electrones” tenían un trayecto modificado, porque los electrones se movían y circulaban con una velocidad próxima a la de la luz alrededor del núcleo.